单位质量或体积溶剂中溶解的盐的量的定性描述方式。盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄＋）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。
通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。
1、钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡钙。
2、钾钠铵硝酸盐溶水快，硫酸盐除去钡铅；氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明；口诀中未有皆下沉；钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙微溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。
3、钾钠铵盐硝酸盐；完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银；硫酸钡和硫酸铅；生成沉淀记心间；氢硫酸盐和碱类；碳酸磷酸硅酸盐；可溶只有钾钠铵。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂难溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。气体的溶解度还和压强有关。
1、物质的溶解性是物质本身固有的一种属性,是物质的一个重要物理性质。它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力,这种能力既取决于溶质的本身性质,又取决于溶质和溶剂的关系。物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶或不溶等粗略概念表示。
2、溶解性和溶解度含义
(1)溶解性是物质在形成溶液方面的一种物理性质。它是指物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种属性。
(2)溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。
(3)在溶解度的概念中既包含了物质溶解性的含义,又进一步反映了在规定条件下的具体数量。
3、物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关,而且与溶剂的性质有关。例如食盐易溶解在水里,却很难溶于汽油里；油脂很难溶于水里,却易溶解于汽油里,酒精与水能以任意比例互溶。这是由酒精和水的性质决定的。
4、一种物质的饱和溶液还能继续溶解另一种溶质。例如食盐的饱和溶液在外界条件不变时,仍可继续溶解蔗糖,而且还能达到“双饱和”的状态。其原因是在物质分子(或离子)之间都有一定的间隔。这如同装满蚕豆的桶里还可继续再装进一定量的小米一样。
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